Када упоредимо киселост етанетиола са -ОХ групом у етанолу и -СХ групом у Х₂С, налазимо да је етанетиол јача киселина. То је зато што атом сумпора (С) има већи атомски радијус и нижу електронегативност, што доводи до слабије привлачности за С-Х везу и ниже енергије С-Х везе. Стога, у раствору Х2О, С-Х веза се лакше дисоцира, чинећи етанетиол јачом киселином од етанола.
Насупрот томе, када упоредимо киселост етанетиола са Х2С, примећујемо да је етанетиол слабија киселина. То је зато што етил група има ефекат донирања електрона-у односу на атом водоника, повећавајући густину електронског облака на С атому и чинећи мањом вероватноћу да ће атом водоника дисоциирати. Према томе, ЦХ₃ЦХ₂-СХ је слабија киселина од Х2С.
Даље, вреди напоменути да је електронегативност атома сумпора (С) мања од електронегативности атома кисеоника (О), а атом С има већи радијус, што доводи до слабијег поларитета С-Х везе, што даље утиче на киселост етанетиола. -СХ веза у Х2С има слабу способност дисоцијације, што је такође последица слабог поларитета -СХ везе, што Х2С чини слабом киселином.
